Molibdato de amônio agrícola
2023-01-31
O molibdato de sódio para a agricultura é sintetizado pela primeira vez pelo método de hidratação. Uma síntese mais conveniente é realizada dissolvendo MOO3 em hidróxido de sódio a 50 a 70 ° C e cristalizando o produto filtrado. Os sais anidranos foram preparados por aquecimento a 100 ° C.
Moo 3 + 2naoh + h 2 o → na 2 moo 4 2h 2 O.
O molibdato de sódio agrícola usa 1 milhão de libras por ano como fertilizante. Em particular, seu uso foi sugerido para o tratamento de whiptail em couve-flor e couve-flor em solos deficientes em molibdênio. Porém, deve -se tomar cuidado, pois os níveis de molibdato de sódio de 0,3 ppm podem causar deficiência de cobre em animais, especialmente gado.
É usado industrialmente para inibição da corrosão, porque é um inibidor anódico não oxidante. A adição de molibdato de sódio reduz significativamente a demanda de nitrito de líquidos inibidos por nitrito e melhora a proteção contra corrosão dos fluidos de carboxilato.
O molibdato de sódio é preferido em relação ao nitrito de sódio em aplicações de tratamento de água industrial, onde ocorre a corrosão galvânica devido à estrutura bimetálica. A vantagem do molibdato de sódio é que a adição de molibdato de PPM mais baixa pode reduzir a condutividade da água circulante. O teor de molibdato de sódio a 50-100ppm é o mesmo que o nitrito de sódio acima de 800ppm, que tem o mesmo nível de inibição da corrosão. Usando concentrações mais baixas de molibdato de sódio, a condutividade elétrica é mantida no mínimo e, portanto, o potencial de corrosão galvânico é reduzido.
Quando o molibdato de sódio reage com boro-hidreto de sódio, o molibdênio é reduzido a óxidos de menor valor:
Na 2 moo 4 + nabh 4 + 2h 2 o → nabo 2 + moo 2 + 2naoh + 3 h 2
A reação ácida do molibdato de sódio com ácido ditiofosfórico:
Na2Moo4 + (RO) 2ps2h (r = me, et) → [moo2 (s2p (ou) 2) 2]
Formulários adicionais de reação [Moo 3 (s 2 p (ou) 2) 4].
O molibdato de sódio é incompatível com metais alcalinos, metais mais comuns e agentes oxidantes. Ele explode em contato com magnésio fundido. Reage violentamente com halogênios (por exemplo, pentafluoreto de bromo; trifluoreto de cloro). Sua reação com sódio quente, potássio ou lítio é incandescente.
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